1. Связь между ионами металла и блуждающими электронами называется: ИОННОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ

2. Химическая связь, возникающая между атомами неметаллов одного вида называется: ИОННОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ

3. Химическая связь, возникающая между атомами неметаллов обладающих разной электроотрицательностью называется ИОННОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ

4. Химическая связь, возникающая между атомами типичного металла и типичного неметалла называется: ИОННОЙ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ

5. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной неполярной связью: N 2 , NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

6. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной полярной связью: N 2 , NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, НCl F 2, HF, C Ca. CO 3

7. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с металлической связью: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO 3

8. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ионной связью: Nа, К, Аl, Fe CO 2, Na. Сl, NH 3, H 2, H 2 O, НCl F 2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl 2

9. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки, если вещество обладает высокой температурой плавления и кипения, твердое, тугоплавкое, хорошо растворимо в воде. Раствор проводит электрический ток. Ковалентная полярная связь и атомная кристаллическая решетка Ионная связь и ионная кристаллическая решетка Ковалентная полярная связь и молекулярная кристаллическая решетка. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Ковалентная неполярная связь и молекулярная кристаллическая решетка

Типы химических свиязей.

Часть А

1) Li + и I - 2) Br - и H + 3) H + и B 3+ 4) S 2- и O 2-

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

1)NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Часть В.

А)железо 1)ионная

Д)азот

Часть С

Типы химических свиязей.

Часть А

1.Химическая связь в молекуле фтороводорода

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

2. ионная связь образуется между атомами

1) натрия и фтора 2)серы и водорода 3) серы и кислорода 4)хлора и водорода

3. Ионная связь образуется между ионами

1) Li + и I - 2) Br - и H + 3) H + и B 3+ 4) S 2- и O 2-

4. Химическая связь между атомами химических элементов с порядковыми номерами 3 и 35

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

5. Химическая связь между атомами, электроотрицательности которых не отличаются друг от друга, называется

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

6. Химическая связь атома химического элемента, имеющего шесть электронов на внешнем электронном слое с водородом

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4) ковалентная полярная

7. Ковалентная полярная связь в каждом из двух веществ:

1)NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2

8. Две общие электронные пары имеются в молекуле

1)водорода 2)бромоводорода 3)сероводорода 4) аммиака

9. Одну ковалентную связь имеет молекула

1)иодоводорода 2)азота 3)метана 4)кислорода

10. Число общих электронных пар в соединениях состава ЭО 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. Укажите формулу лишнего соединения

1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

Часть В.

12. Установите соответствие между названием соединения и типом химической связи в этом соединении.

Название соединения Тип химической связи

А)железо 1)ионная

Б)кислород 2)ковалентная полярная

В)вода 3)ковалентная неполярная

Г)бромид литии 4)металлическая

Д)азот

13. Ковалентная полярная связь имеет место в соединениях:

1)сероводород 2)угарный газ 3)фтор 4)цинк 5)фторид калия 3)фтор

14.Три ковалентные полярные связи имеют молекулы

1)азота 2)фосфина 3) углекислого газа 4)аммиака 5)метана

Часть С

15. Приведите примеры четырех соединений калия, имеющих одновременно и ионную и ковалентную связь.

16. Назовите соединение, имеющее одну ковалентную неполярную связь атомов, электроны которых расположены на трех энергетических слоях.

Ход урока: (Cлайд 3)

1. Объяснение темы “Основные типы химической связи”.
2. Закрепление (Тест)
3. Работа в графическом редакторе “Paint” – составление графических формул веществ.
4. Домашнее задание.

I. Химический диктант. (Cлайд 4)

(Устный опрос)

1. Что такое электроотрицательность?
2. Зависимость электроотрицательности от расположения элемента в таблице Менделеева?
3. Как определить принадлежность элемента к металлам или неметаллам по электроотрицательности?

• Связь между элементами с одинаковой или близкой электроотрицательностью называется ковалентной. (Cлайд 7)
• Связь между металлами называется металлической.
• Связь между элементами со значительно отличающейся электроотрицательностью называется ионной.
• Связь между электроотрицательными элементами разных молекул при помощи водорода называется водородной.

“Закрепление 3” – для тех, кто не совсем уверен в своих знаниях,
“Закрепление 4” – для тех, кто уверен в своих знаниях,
“Закрепление 5” – для тех, кто абсолютно уверен в своих знаниях.

1. Отвечаете на вопросы.
2. Получаете оценку и ждете пока учитель не разрешит закрыть программу.

1.Открываете программу “Paint”.
2. При помощи “наборов инструментов” составляете графические формулы веществ: воды, фторида натрия, хлороводорода, метана.
H 2 O, NaF, HCl, CH 4 .

Ковалентная связь – наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет обобществления электронной пары посредством обменного механизма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или по донорно-акцепторному механизму, если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору) (рис. 3.2).

Классический пример неполярной ковалентной связи (разность электроотрицательностей равна нулю) наблюдается у гомоядерных молекул: H–H, F–F. Энергия двухэлектронной двухцентровой связи лежит в пределах 200–2000 кДж∙моль –1.

При образовании гетероатомной ковалентной связи электронная пара смещена к более электроотрицательному атому, что делает такую связь полярной. (HCl, H 2O). Ионность полярной связи в процентах вычисляется по эмпирическому соотношению 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, где χ A и χ B – электроотрицательности атомов А и В молекулы АВ. Кроме поляризуемости ковалентная связь обладает свойством насыщаемости – способностью атома образовывать столько ковалентных связей, сколько у него имеется энергетически доступных атомных орбиталей. О третьем свойстве ковалентной связи – направленности – речь ниже (см. метод валентных связей).

Ионная связь – частный случай ковалентной, когда образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому, становящемуся анионом. Основой для выделения этой связи в отдельный тип служит то обстоятельство, что соединения с такой связью можно описывать в электростатическом приближении, считая ионную связь обусловленной притяжением положительных и отрицательных ионов. Взаимодействие ионов противоположного знака не зависит от направления, а кулоновские силы не обладают свойством насыщености. Поэтому каждый ион в ионном соединении притягивает такое число ионов противоположного знака, чтобы образовалась кристаллическая решетка ионного типа. В ионном кристалле нет молекул. Каждый ион окружен определенным числом ионов другого знака (координационное число иона). Ионные пары могут существовать в газообразном состоянии в виде полярных молекул. В газообразном состоянии NaCl имеет дипольный момент ~3∙10 –29 Кл∙м, что соответствует смещению 0,8 заряда электрона на длину связи 0,236 нм от Na к Cl, т. е. Na 0,8+Cl 0,8–.

Металлическая связь возникает в результате частичной делокализации валентных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами. Силы связи не локализованы и не направлены, а делокализированные электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность.

Водородная связь. Ее образование обусловленно тем, что в результате сильного смещения электронной пары к электроотрицательному атому атом водорода, обладающий эффективным положительным зарядом, может взаимодействовать с другим электроотрицательным атомом (F, O, N, реже Cl, Br, S). Энергия такого электростатического взаимодействия составляет 20–100 кДж∙моль –1. Водородные связи могут быть внутри- и межмолекулярными. Внутримолекулярная водородная связь образуется, например, в ацетилацетоне и сопровождается замыканием цикла (рис. 3.3).

Молекулы карбоновых кислот в неполярных растворителях димеризуются за счет двух межмолекулярных водородных связей (рис. 3.4).

Исключительно важную роль водородная связь играет в биологических макромолекулах, таких неорганических соединениях как H 2O, H 2F 2, NH 3. За счет водородных связей вода характеризуется столь высокими по сравнению с H 2Э (Э = S, Se, Te) температурами плавления и кипения. Если бы водородные связи отсутствовали, то вода плавилась бы при –100 °С, а кипела при –80 °С.

Ван-дер-ваальсова (межмолекулярная) связь – наиболее универсальный вид межмолекулярной связи, обусловлен дисперсионными силами (индуцированный диполь – индуцированный диполь), индукционным взаимодействием (постоянный диполь – индуцированный диполь) и ориентационным взаимодействием (постоянный диполь – постоянный диполь). Энергия ван-дер-ваальсовой связи меньше водородной и составляет 2–20 кДж∙моль –1.

Химическая связь в твердых телах. Свойства твердых веществ определяются природой частиц, занимающих узлы кристаллической решетки и типом взаимодействия между ними.

Твердые аргон и метан образуют атомные и молекулярные кристаллы соответственно. Поскольку силы между атомами и молекулами в этих решетках относятся к типу слабых ван-дер-ваальсовых, такие вещества плавятся при довольно низких температурах. Большая часть веществ, которые при комнатной температуре находятся в жидком и газообразном состоянии, при низких температурах образуют молекулярные кристаллы.

Температуры плавления ионных кристаллов выше, чем атомных и молекулярных, поскольку электростатические силы, действующие между ионами, намного превышают слабые ван-дер-ваальсовы силы. Ионные соединения более твердые и хрупкие. Такие кристаллы образуются элементами с сильно различающимися электроотрицательностями (например, галогениды щелочных металлов). Ионные кристаллы, содержащие многоатомные ионы, имеют более низкие температуры плавления; так для NaCl t пл. = 801 °C, а для NaNO 3 t пл = 311 °C.

В ковалентных кристаллах решетка построена из атомов, соединенных ковалентной связью, поэтому эти кристаллы обладают высокими твердостью, температурой плавления и низкими тепло- и электропроводностью.

Кристаллические решетки, образуемые металлами, называются металлическими. В узлах таких решеток находятся положительные ионы металлов, в межузлиях – валентные электроны (электронный газ).

Наибольшую температуру плавления из металлов имеют d-элементы, что объясняется наличием в кристаллах этих элементов ковалентной связи, образованной неспаренными d-электронами, помимо металлической, образованнной s-электронами.

Тест «Типы связей и кристаллических решеток»

Вариант №1

А1 В молекуле сероуглерода CS2 химическая связь

1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

А2 Атомную кристаллическую решетку имеет

1) СН4 2) Н2 3) О2 4) Si

А3. В аммиаке (NH3) и хлориде бария (BaCl2) химическая связь соответственно:

1) ионная и ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная и металлическая

2) ковалентная полярная и ионная 4) ковалентная неполярная и ионная

А4. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

А5. Какие из предложенных утверждений верны:

А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления

Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.

1) Верно только А 2) Верно только Б 3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны

А6.Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

А7. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

А8. Кристаллическая решетка углекислого газа (CO2)

А9. водородная связь образуется между молекулами

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

А10. Частично положительный заряд в молекуле OF2

1) у атома О 2) у атома F 3) у атомов О и F 4) Все атомы заряжены отрицательно

А11. Молекулярную кристаллическую решётку имеет

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

А12. Атомную кристаллическую решётку имеет

1) Ba(OH)2 2) алмаз 3) I2 4) Al2(SO4)2

А13. Ионную кристаллическую решётку имеет

1) лёд 2) графит 3) HF 4) KNO3

А 14. Металлическую кристаллическую решётку имеет

1) графит 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

А1. Вещества только с ионной связью приведены в ряду

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2,K2S

А2. Кристаллическая решетка графита

1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая

А3. Молекулярную решетку имеет

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

А4. Кристаллическая решетка хлорида кальция (СaCl2)

1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая

А5. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

А6. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку

1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая

А7. При соединении атомов одного и того же химического элемента образуется связь

1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая

А8. Вещества с атомной кристаллической решеткой

1) очень твердые и тугоплавкие 3) проводят электрический ток в растворах

2) хрупкие и легкоплавкие 4) проводят электрический ток в расплавах

А9. Электронная пара в молекуле HBr

1) не существует 2) находится посередине 3) смещена к атому Н 4) смещена к атому Br

А10. Вещество молекулярного строения

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

А11. Кристаллическая решётка алмаза

А12. Кристаллическая решётка гидроксида калия (KOH)

1) атомная 2) металлическая 3) ионная 4) молекулярная

А13. Кристаллическая решётка хлороводородной кислоты (НCl)

1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) ионная

А14. Кристаллическая решётка железа

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

В1. Установите соответствие между соединением и типом связи в соединении.

В2. Установите соответствие между соединением и типом кристаллической решетки

В3. Установите соответствие между соединением и типом связи в соединении.